وحدة بناء المادة.
الإجابة الصحيحة هي : العناصر.
وحدة بناء المادة
المادة هي كل ما يشغل حيزًا وله كتلة. تتكون المادة من وحدات بناء أساسية تسمى الذرات. الذرات هي أصغر وحدات المادة التي يمكن أن تحتفظ بخصائص العنصر الكيميائي.
البروتونات
البروتونات هي جسيمات دون ذرية موجبة الشحنة وتوجد في نواة الذرة. عدد البروتونات في نواة الذرة يحدد العدد الذري للعنصر الكيميائي.
– البروتونات ثقيلة نسبيًا مقارنة بالجسيمات دون الذرية الأخرى.
– البروتونات لها شحنة كهربائية موجبة تساوي في المقدار سالب شحنة الإلكترون.
– توجد البروتونات في نواة الذرة جنبًا إلى جنب مع النيوترونات.
النيوترونات
النيوترونات هي جسيمات دون ذرية متعادلة الشحنة وتوجد في نواة الذرة. عدد النيوترونات في نواة الذرة يساهم في تحديد كتلة الذرة.
– النيوترونات ليس لها شحنة كهربائية، مما يعني أنها لا تحمل أي شحنة موجبة أو سالبة.
– النيوترونات أثقل قليلاً من البروتونات.
– توجد النيوترونات في نواة الذرة جنبًا إلى جنب مع البروتونات.
الإلكترونات
الإلكترونات هي جسيمات دون ذرية سالبة الشحنة وتتواجد خارج نواة الذرة. عدد الإلكترونات في ذرة متعادلة يساوي عدد البروتونات.
– الإلكترونات لها شحنة كهربائية سالبة تساوي في المقدار شحنة البروتون الموجبة.
– الإلكترونات خفيفة للغاية مقارنة بالبروتونات والنيوترونات.
– تدور الإلكترونات حول نواة الذرة في مدارات محددة.
المدارات
المدارات هي مناطق حول نواة الذرة حيث من المرجح العثور على الإلكترونات. كل مدار له مستوى طاقة معين، ويمكن أن يشغل كل مدار عدد معين فقط من الإلكترونات.
– المدارات مرتبة حسب مستويات الطاقة، مع المدارات ذات الطاقة المنخفضة أقرب إلى النواة.
– يمكن أن تشغل الإلكترونات مدار واحد فقط في كل مرة.
– تتوافق مستويات الطاقة مع قيم محددة لطاقة الإلكترون.
توزيع الإلكترونات
توزيع الإلكترونات يصف كيفية توزيع الإلكترونات في مدارات مختلفة حول نواة الذرة. يتحدد توزيع الإلكترونات من خلال قواعد معينة، مثل قاعدة أوفباو وقاعدة هوند.
– قاعدة أوفباو تنص على أن الإلكترونات تشغل المدارات ذات الطاقة المنخفضة أولاً.
– قاعدة هوند تنص على أن الإلكترونات تشغل المدارات المتكافئة بمفردها قبل الاقتران.
– توزيع الإلكترونات مهم لتحديد خصائص العنصر الكيميائي.
الروابط الكيميائية
الروابط الكيميائية هي قوى تجذب الذرات معًا لتكوين جزيئات ومركبات. هناك أنواع مختلفة من الروابط الكيميائية، بما في ذلك الروابط التساهمية والأيونية والمعدنية.
– الروابط التساهمية تنشأ عندما تتشارك ذرتان أو أكثر في الإلكترونات.
– الروابط الأيونية تتشكل عندما تفقد ذرة إلكترونًا وتكتسبه ذرة أخرى.
– الروابط المعدنية تتشكل بين ذرات المعادن وهي قوية جدًا.
وحدة بناء المادة هي الذرة، والتي تتكون من البروتونات والنيوترونات الموجودة في النواة والإلكترونات التي تدور حول النواة. يتم تحديد خصائص العنصر الكيميائي بعدد وترتيب البروتونات والإلكترونات. ترتبط الذرات ببعضها البعض من خلال الروابط الكيميائية لتكوين مركبات مختلفة، والتي تشكل أساس كل المادة الموجودة في الكون.